Молекулярное_строение_имеют_натрий_фруктоза_фосфат

НАТРИЯ ФОСФАТЫ

ортофосфаты, пирофосфаты (дифос-фаты) и конденсир. фосфаты натрия. Кристаллич. или стеклообразные в-ва, хорошо раств. в воде, образуют кристаллогидраты (см. табл. 1,2). О р т о ф о с ф а т Na 3 PO 4 , д и г и д р о о р т о ф о с ф а т NaH 2 PO 4 и г и д р о о р т о ф о с ф а т Na 2 HPO 4 получают взаимод. Н 3 РО 4 с Na 2 CO 3 или NaOH с послед. кристаллизацией солей и высушиванием их до безводных солей или кристаллогидратов NaH 2 PO 4 . H 2 O, Na 2 HPO 4 . 12H 2 O и Na 3 PO 4 . 12H 2 O. Последний получают также нагреванием АlРО 4 с Na 2 CO 3 при 900 o С с послед. выщелачиванием водой и кристаллизацией из р-ра.

П и р о ф о с ф а т Na 4 P 2 O 7 полиморфен; тригидро-NaH 3 P 2 O 7 , дигидро-Nа 2 Н 2 Р 2 О 7 и гидропирофосфаты Na 3 HP 2 O 7 разлагаются выше 250 о С с образованием конденсированных Н. ф. Получают нейтрализацией Н 4 Р 2 О 7 щелочью, дегидратацией гидроортофосфатов Na, Na 3 HP 2 O 7 x х 9Н 2 О-подкислением р-ра Na 4 P 2 O 7 соляной к-той.

Табл. 1.-СВОЙСТВА ОРТО- И ПИРОФОСФАТОВ НАТРИЯ

a С потерей воды, полное обезвоживание при 100 °С. б > Полное обезвоживание при 95 °С. в Полное обезвоживание. г С> потерей 5 молекул воды. д Теряет 1 молекулу воды, не плавясь.

Табл. 2.-ХАРАКТЕРИСТИКА КОНДЕНСИРОВАННЫХ ФОСФАТОВ НАТРИЯ

К о н д е н с и р о в а н н ы е Н. ф. (устар. назв.-метафосфаты натрия) содержат группировку (РО 3 ) — . Полифосфаты имеют линейное цепочечное строение, циклофос-фаты (NaPO 3 ) n , где п =3,4,12-циклическое.

Структура полифосфатов Na определяется условиями их получения. Нагревание NaH 2 PO 4 при 500°С приводит к получению нерастворимой в воде соли Маддрела. При дегидратации расплава NaH 2 PO 4 при высоких т-рах образуется соль Грэма -гигроскопичное водорастворимое стекло. Если расплавл. массу выдерживают при 550-560°С и вносят затравку, то получают соль Курроля-ограниченно растворимый в воде полифосфат с волокнистой структурой. В пром-сти трициклофосфат Na 3 P 3 O 9 получают дегидратацией NaH 2 PO 4 при 500 Ч 600°С или прокаливанием Na 4 P 2 O 7 с NH 4 Cl, гидраты — выпариванием р-ров с эквимолярным содержанием Na 2 O и Р 2 О 5 .

Тетрациклофосфат Na 4 P 4 O 12 может иметь конформацшо кресла или ванны. Безводная соль известна только в конфор-мации ванны. Тетрациклофосфат Na получают при нагр. эквимолярных кол-в NaH 2 PO 4 и Н 3 РО 4 при 400°С с послед. медленным охлаждением плава. Получившийся Na 2 H 2 P 4 O 12 нейтрализуют р-ром NaOH. Др. способ заключается в нейтрализации р-ра Н 4 Р 4 О 12 щелочью до рН 7 при охлаждении.

Олигомерный трифосфат Na 5 P 3 O 10 , имеющий линейное цепочечное строение, существует в двух модификациях, т-ра перехода II I 417°С. Образуется при плавлении смеси соли Грэма с Na 4 P 2 O 7 с послед. медленным охлаждением, дегидратацией смеси Na 2 HPO 4 и NaH 2 PO 4 при 350-400°С (форма II) или при 500-550°С (I). Кол-во трифосфата составляет 70% от всех выпускаемых в пром-сти щелочных фосфатов.

Н. ф. применяют в качестве компонентов моющих ср-в, как умягчители воды, детергенты для очистки металлов, ПАВ в произ-ве цементов и при бурении нефтяных скважин. Особенно хорошим моющим эффектом обладают синтетич. моющие ср-ва с добавкой трифосфата Na (10-50%). Для устранения жесткости воды используют дегидратированные Н. ф., образующие комплексы с Mg, Ca, Ва и др. металлами. Н. ф. применяют при обогащении руд, в произ-ве фосфатных стекол, красок и др. в качестве добавок или исходного сырья, как тeкстильно-вспомогат. в-ва, в пищ. пром-сти (разрыхлители теста, для гомогенизации и улучшения консистенции сыров, колбас, сгущенного молока), в фотографии (компоненты проявителя), в электролитич. процессах и др.

Лит.: Корбридж Д., Фосфор. Основы химии, биохимии, технологии, пер. с англ., М., 1982; Comprehensive inorganic chemistry, ed. by J.C. Bailar, A. F. Trot-man-Dickenson, v. 1, Oxf., 1973. Л. H. Комиссарова, П. П. Мельников.

Химическая энциклопедия. — М.: Советская энциклопедия . Под ред. И. Л. Кнунянца . 1988 .

Источник

Молекулярное строение имеют натрий фруктоза фосфат

Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Зависимость свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки.

1. Молекулярное строение имеет

1) С1₂ 2) СаО 3) ZnCl₂ 4) NaBr

2. Кристаллическая решетка хлорида кальция

3. Кристаллическая решетка твердого оксида углерода (IV)

4. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

5. Немолекулярное строение имеет

6. Молекулярное строение имеет

7. Немолекулярное строение имеет

1) азот 2) графит 3) аммиак 4) кислород

8. Наибольшую температуру плавления имеет

10. Вещества с металлической кристаллической решеткой

2) проводят электрический ток, пластичные

3) обладают низкой тепло- и электропроводностью

4) обладают хорошими оптическими свойствами

11. Немолекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

12. Вещества твердые, прочные, с высокой температурой плавления, расплавы которых проводят электрический ток, имеют кристаллическую решетку

13. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

14. Молекулярная кристаллическая решетка характерна для каждого из веществ, расположенных в ряду:

1) хлорид калия, азот, метан

2) иод, диоксид углерода, гелий

4) водород, сульфат магния, оксид железа (Ш)

15. Ионную кристаллическую решетку имеет каждое из веществ, расположенных в ряду:

1) натрий, хлорид натрия, гидрид натрия

2) кальций, оксид кальция, карбонат кальция

3) бромид натрия, сульфат калия, хлорид железа (II)

4) фосфат магния, хлорид калия, оксид фосфора (V)

16. Молекулярное строение имеет

17. Ионы являются структурными частицами

18. Металлическую кристаллическую решетку имеет

19. Кристаллическая решетка брома

20. Верны ли следующие суждения о зависимости свойств веществ от особенностей их кристаллической решетки?

А. Расплавы веществ с ионной кристаллической решеткой проводят электрический ток.

Б. Алмаз и графит имеют атомную кристаллическую решетку.

21. Немолекулярное строение имеет

22. Ионы являются структурной единицей для каждого из двух веществ:

23. Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:

24. Молекулярную кристаллическую решетку имеет

25. Молекулярное строение имеет

26. Вещества только немолекулярного строения приведены в ряду

27. Утверждение о том, что структурной частицей данного вещества является молекула, справедливо только для

Источник

Молекулярное строение имеет : 1)оксид кремния (4) 2)нитрат бария 3)хлорид натрия 4)оксид углерода (2) Я выбрал ответ 2 , а правильный номер 4 почему объясните?

Молекулярное строение имеет : 1)оксид кремния (4) 2)нитрат бария 3)хлорид натрия 4)оксид углерода (2) Я выбрал ответ 2 , а правильный номер 4 почему объясните?

Правильный вариант ответа — 4, потому что молекулярное строение может иметь только сложное вещество, молекула которого состоит из атомов неметаллов.

Атомную решетку имеет кристалл ?

Атомную решетку имеет кристалл ?

Оксида кремния , хлорида аммония , оксида углерода , белого фосфора.

С какими веществами будет реагировать раствор серной кислоты : ртуть, гидро оксид железа 2, хлорид бария, гидрооксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода 4, гидрооксид натрия, золото, оксид меди ?

С какими веществами будет реагировать раствор серной кислоты : ртуть, гидро оксид железа 2, хлорид бария, гидрооксид лития, оксид магния, цинк, оксид углерода 4, гидрооксид натрия, золото, оксид меди 2, магний, серебро, гидрооксид алюминия, хлорид бария, медь, гидрооксид калия, оксид цинка, железо, оксид кремния 4, нитрат бария, гидрооксид меди2.

Составьте уравнения получившихся реакций.

Молекулярное строение имеет 1) хлороводород 2) сульфид калия 3) оксид бария 4) оксид кальцияи почему?

Молекулярное строение имеет 1) хлороводород 2) сульфид калия 3) оксид бария 4) оксид кальция

Молекулярное строение имеет 1) вода 2) оксид натрия 3) хлорид калия 4) алмаз?

Молекулярное строение имеет 1) вода 2) оксид натрия 3) хлорид калия 4) алмаз.

Как будет : сульфат натрия = хлорид бария = сульфат бария + хлориднатрия карбонат кальция = оксид кальция + оксид углевода(IV) хлорид магния + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат магния?

Как будет : сульфат натрия = хлорид бария = сульфат бария + хлориднатрия карбонат кальция = оксид кальция + оксид углевода(IV) хлорид магния + нитрат серебра = хлорид серебра + нитрат магния.

Оксид кремния реагирует с 1) фосфатом бария 2) оксидом магния 3) серной кислотой 4) хлоридом натрия?

Оксид кремния реагирует с 1) фосфатом бария 2) оксидом магния 3) серной кислотой 4) хлоридом натрия.

A1. Молекулярное строение имеет 1?

A1. Молекулярное строение имеет 1.

Бромоводород A2 Молекулярную кристаллическую решетку имеет каждое из двух веществ : 1) графит и алмаз 2) кремний и йод 3) хлор и углекислый газ 4) хлорид бария и оксид бария A3 Вещества атомного и молекулярного строения, соответственно 1) оксид кремния.

Оксид углерода(IV) 2) кремний, алмаз 3) оксид кальция, оксид серы(IV) 4) хлорид натрия, хлорид фосфора (V).

Осуществите превращения : барий — оксид бария — нитрат бария — сульфат бария — карбонат бария — оксид углерода(4)?

Осуществите превращения : барий — оксид бария — нитрат бария — сульфат бария — карбонат бария — оксид углерода(4).

Осуществите превращения : барий — оксид барий — гидроксид барий — фосфат барий кремний — оксид кремний(IV) — силикат барий хлорид бериллий — оксид бериллий — гидроксид бериллий?

Осуществите превращения : барий — оксид барий — гидроксид барий — фосфат барий кремний — оксид кремний(IV) — силикат барий хлорид бериллий — оксид бериллий — гидроксид бериллий.

Молекулярное строение имеет 1)оксид кремния(4) 2)нитрат бария 3)хлорид углерода 4)оксид углерода(2) объясните ответ пожалуйста?

Молекулярное строение имеет 1)оксид кремния(4) 2)нитрат бария 3)хлорид углерода 4)оксид углерода(2) объясните ответ пожалуйста!

Вопрос Молекулярное строение имеет : 1)оксид кремния (4) 2)нитрат бария 3)хлорид натрия 4)оксид углерода (2) Я выбрал ответ 2 , а правильный номер 4 почему объясните?, расположенный на этой странице сайта, относится к категории Химия и соответствует программе для 10 — 11 классов. Если ответ не удовлетворяет в полной мере, найдите с помощью автоматического поиска похожие вопросы, из этой же категории, или сформулируйте вопрос по-своему. Для этого ключевые фразы введите в строку поиска, нажав на кнопку, расположенную вверху страницы. Воспользуйтесь также подсказками посетителей, оставившими комментарии под вопросом.

Я про алюминийАлюминий – легкий, прочный и пластичный металл. Это один из самых востребованных металлов, и по темпам роста потребления он давно и с большим отрывом оставил позади сталь, никель, медь и цинк. Алюминий без преувеличений можно назвать ..

Тому що рН показує ступінь концентрації катіонів гідрогену у воді, що є дуже важливим для косметики.

1. дано N(NH3) = 4. 816 * 10 ^ 23 — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — — V(NH3) — ? N(NH3) / N(A) = V(NH3) / Vm V(NH3) = N(NH3) * Vm / N(A) = 4. 816 * 10 ^ 23 * 22. 4 / 6. 02 * 10 ^ 23 = 15. 58 L ответ 15. 58 л 2) дано m(O2)..

Соотвественно правильным ответом будет являться : 4) KCl ; 5) AgCl ; 6) NH4Cl.

Дано W(O) = 47 % — — — — — — — — — — — — — — — — E — ? Е — это неизвестный элемент W(O) = Ar(O) * n / M(X2O3) * 100% 47% = 16 * 3 / 2x + 48 * 100% 94x + 2256 = 4800 X = 27 — это алюминий Al2O3 ответ алюминий.

Напиши нормально не понятно или сфоткай.

В SO3 32 / (32 + 3 * 16) = 0, 4 или 40 %.

Реакции есть на фотографии.

4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O соляная кислота отдаёт в свободном виде половину имеющегося хлора. M(Cl общ. ) = 1000 * 0, 365 * 0, 9726 = 355 г масса выделившегося хлора = 355 / 2 = 177, 5 г.

Типы химической реакции соединение, разложение замещение.

© 2000-2023. При полном или частичном использовании материалов ссылка обязательна. 16+
Сайт защищён технологией reCAPTCHA, к которой применяются Политика конфиденциальности и Условия использования от Google.

Источник